dissociere
Dissociere, (af lat. dissociare, af dis- + sociare forene, slutte sammen, af socius fælle, kammerat), adskille; opløse; spalte molekyler.
Dissociere, (af lat. dissociare, af dis- + sociare forene, slutte sammen, af socius fælle, kammerat), adskille; opløse; spalte molekyler.
Dissocieret sensibilitetsforstyrrelse, (af lat. dissociere + sensibilitet), forstyrrelse af nogle sansekvaliteter (fx smerte- og temperatursans), mens andre bevares (fx berørings- og ligevægtssans).
grad selv er dissocieret i protoner og hydroxidioner (OH-). Man taler om vands autoprotolyse. Et opløsningsmiddel, der hverken kan optage eller afgive protoner, kaldes aprot, og i et sådant opløsningsmiddel er en syre ikke dissocieret. Se også syre-base-teori.
dissocierer, udtrykkes ved hjælp af dissociationsgraden, der er et tal mellem 0 (ingen dissociation) og 1 (fuldstændig dissociation). For syrer og baser er dissociationsgraden knyttet til styrken af syren eller basen. Dissociationsgraden for en stærk syre (fx saltsyre) er 1, mens
i vand danner ioner, som fx mange syrer, kaldes elektrolytter. Der skelnes mellem svage elektrolytter, som kun i ringe udstrækning er spaltede (dissocierede) i ioner, eksempelvis svage syrer, og stærke elektrolytter, fx natriumklorid, der i vandig opløsning er fuldstændigt dissocierede.
dissocierede i vandig opløsning, er svage syrer og baser kun delvis dissocierede, dvs. dissociationsgraden er mindre end 1. Ifølge fortyndingsloven vokser dissociationsgraden med fortyndingen. Fx er dissociationsgraden for eddikesyre, der er fortyndet med 10 dele vand, kun 0,003 (0,3 %), men
stoffet dissocierer, dvs. deler sig, i. Frysepunktet for en opløsning er lavere end den rene væskes, for jo højere molalitet og jo flere partikler stoffet dissocierer i, jo lavere bliver frysepunktet. Læs mere i Den Store Danske faseovergang smeltepunkt molalitet
ved opløsning i vand dissocieres fuldstændigt i natriumioner og kloridioner. Også mange andre forbindelser, fx eddikesyre, der ikke som salte er opbyggede af ioner, dissocieres helt eller delvis til ioner ved opløsning. Læs mere i Den Store Danske atom elektron
dissocierer det anionaktive stof og danner negativt ladede miceller. Eksempler er sæber, alkylbenzensulfonater og alkylsulfater. 2) De nonionaktive har en uladet hydrofob del; de dissocieres ikke og danner derfor neutrale miceller. Et eksempel er glycolethere. 3) De kationaktive har en
dissocieres ganske vist i hydrogenioner og hydroxidioner efter ligningen: H2O ⇄ H+ + OH-, men kun omkring ét molekyle af 556 mio. undergår dissociation. Opløsninger af stærke syrer og salte er derimod stærkt dissocierede i ioner og leder den elektriske strøm godt