Avogadros lov, lov, der siger, at lige store rumfang af forskellige gasser ved samme temperatur og tryk indeholder det samme antal molekyler. Loven blev fremsat som en hypotese af Avogadro i 1811 og uafhængigt heraf af Ampère i 1814. Den blev først fuldt anerkendt i 1858, da Cannizzaro påviste dens betydning for en systematisk bestemmelse af atom- og molekylvægte.
Avogadros lov indebærer, at middelafstanden mellem to molekyler i en gas er uafhængig af molekylernes størrelse og art. Dette er dog kun korrekt for såkaldte ideale gasser; for reale gasser gælder Avogadros lov derfor kun med tilnærmelse. Antallet af molekyler i 22,4 l idealgas ved 0 °C og atmosfæretryk er lig Avogadros konstant.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.