Redaktion og opdatering af indholdet på denstoredanske.dk er indstillet pr. 24. august 2017. Artikler og andet indhold er tilgængeligt i den form, der var gældende ved redaktionens afslutning.

  • Artiklens indhold er godkendt af redaktionen

chalcogener

Oprindelig forfatter Bos Seneste forfatter Redaktionen

/@api/deki/files/4511/=ud_a_61943.mp3?revision=1

chalcogener, de fem grundstoffer, der udgør 16. gruppe i det periodiske system. Gruppen omfatter oxygen, svovl, selen, tellur og polonium. Oxygen og svovl er udprægede ikke-metaller, selen er et halvmetal, og tellur og polonium er metaller. Oxygen er det hyppigst forekommende grundstof på Jorden, svovl er almindeligt udbredt, og selen har en vis udbredelse. Det er påvist, at selen er livsnødvendigt i små mængder, men meget giftigt i store. Tellur er uhyre sjældent, og polonium, som kun kendes som radioaktive isotoper, findes som spor i uranmalme.

Ordet chalcogen kommer af græsk chalkos 'kobber' og -gen 'som danner'.

Chalcogener udviser en række lighedspunkter, idet de har to elektroner mindre pr. atom end den nærmeste ædelgas.

Ved at optage to elektroner, fx fra et metalatom, dannes ionerne O2- (oxid), S2- (sulfid), Se2- (selenid) og Te2- (tellurid); stabiliteten af disse ioner aftager ned gennem gruppen. En forbindelse som PbTe er snarere en metalforbindelse end en ionforbindelse, og eksistens af ionen Po2- er ikke fastslået med sikkerhed.

Annonce

Med hydrogen dannes stofferne H2O (vand, oxidan), H2S (hydrogensulfid, sulfan), H2Se (hydrogenselenid, selan), H2Te (hydrogentellurid, tellan), H2Po (polan). Forbindelserne er alle svage syrer.

Med oxygen danner chalcogenerne oxiderne SO2 (svovldioxid), SeO2 (selendioxid), TeO2 (tellurdioxid) og PoO2 (poloniumdioxid). Svovl danner også forholdsvis let svovltrioxid, SO3, og man kender de tilsvarende selentrioxid, SeO3, og tellurtrioxid, TeO3. Det sidste er dog ret ustabilt. Se også de enkelte grundstoffer.

Egenskaber
oxygensvovlselen
atomtegnOSSe
atomnummer81634
relativ atommasse15,999432,06678,96
atomradius [pm]65127140
elektronkonfiguration[He]2s22p4[Ne]3s23p4[Ar]3d104s24p4
oxidationstrin-1 -2-2 +2 +4 +6-2 +4 +6
ioniseringsenergi [kJ/mol]13141000941
elektronegativitet3,442,582,55
smeltepunkt [°C]-218,78115,21221
kogepunkt [°C]-182,95444,60685
opdagelse1774 (Priestley)ingen opdager kan udpeges1818 (Berzelius)
forekomst i jordskorpen [g/t]4610002600,05
Egenskaber
tellurpolonium
atomtegnTePo
atomnummer5284
relativ atommasse127,60(209)
atomradius [pm]142167
elektronkonfiguration[Kr]4d105s25p4[Xe]4f145d106s26p4
oxidationstrin-2 +4 +6+2 +4 +6
ioniseringsenergi [kJ/mol]869812
elektronegativitet2,12,0
smeltepunkt [°C]449,51254
kogepunkt [°C]990962
opdagelse1782 (Müller von Reichen-stein)1898 (M. og P. Curie)
forekomst i jordskorpen [g/t]0,0013·10-12

Referér til denne tekst ved at skrive:
Ole Bostrup: chalcogener i Den Store Danske, Gyldendal. Hentet 16. december 2019 fra http://denstoredanske.dk/index.php?sideId=55770