Alkalimetaller er de seks metalliske grundstoffer i 1. gruppe af det periodiske system. Alle er meget elektropositive og danner ioner med ladningstal +1. Gruppen omfatter lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og francium. De er kendetegnede ved deres sølvhvide farve og deres blødhed. De er gode elektriske ledere, og i forhold til andre metaller har de lave smelte- og kogepunkter samt lave densiteter, fx kan Li, Na og K flyde på vand.
Alkalimetaller reagerer uhyre let med ilt eller vand og findes derfor ikke frit i naturen, men må i ren form opbevares under væsker som petroleum. Na og K forekommer udbredt i naturen. De er lithofile hovedgrundstoffer, der blandt andet indgår i feldspat, glimmer- og saltmineraler. Li, Rb og Cs forekommer som lithofile sporstoffer, Fr kun som radioaktivt henfaldsprodukt i actiniumserien. De rene metaller kan fremstilles ved elektrolyse af smeltede salte. Alkalimetallernes kemiske forbindelser er med få undtagelser letopløselige i vand, hvor de danner farveløse ioner.
Mange af egenskaberne skyldes atomernes karakteristiske elektronstruktur. Det neutrale atom har én elektron i yderste skal, mens de øvrige elektroner udgør lukkede skaller og kun vanskeligt kan løsrives fra atomet. Den sidste elektron er relativt løst bundet, og det forklarer alkalimetallernes kemiske reaktivitet. Metallernes gode elektriske ledningsevne skyldes, at den løst bundne elektron afgives, således at metallet består af faste positive ioner og en frit bevægelig elektrongas.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.