Aktiveringsenergi, den energi, som udgangsstofferne (reaktanterne) i en kemisk reaktion mindst skal have, for at reaktionen kan forløbe. I praksis kan dette opfyldes ved at hæve temperaturen; det øger reaktanternes gennemsnitlige kinetiske energi, og dermed øges andelen af molekylære kollisioner med en energi over aktiveringsenergien: Processen forløber hurtigere.
Aktiveringsenergi er en vigtig størrelse i beskrivelsen af kemiske reaktioner, og den kan defineres eksakt som forskellen i potentiel energi mellem det aktiverede kompleks og reaktanterne. Pga. den kvantemekaniske tunneleffekt kan kemiske reaktioner dog også forløbe, om end med lille sandsynlighed, selvom reaktanternes kinetiske energi er under aktiveringsenergi.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.