Pauliprincippet, beskriver det forhold, at to elektroner ikke kan befinde sig i samme kvantetilstand.

Faktaboks

Etymologi
Princippet har navn efter fysikeren Wolfgang Pauli.
Også kendt som

udelukkelsesprincippet.

Pauli fremsatte sit princip i 1925 baseret på den iagttagelse, at der i hver af de "Bohr'ske baner" i atomerne altid forekom højst to elektroner. Han foreslog, at disse besad et indre kvantetal, snart efter fortolket som elektronens spin, der netop kan antage to værdier.

Hans hypotese viste sig senere at være et led i en af de meget dybtliggende konsekvenser af foreningen af kvanteteorien og den specielle relativitetsteori (se kvantefeltteori). Pauliprincippet gælder for alle fermioner. Det spiller en nøglerolle for forståelsen af bl.a. atomernes kemiske egenskaber, metallers egenskaber (se fx Fermi-flade) og for atomkernernes stabilitet.

Læs mere i Den Store Danske

Kommentarer

Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig