Kemisk potential, fundamental fysisk-kemisk størrelse, betegnet μ, der angiver tilbøjeligheden for en kemisk forbindelse til under givne omstændigheder at omdannes.
Det kemiske potential er nært knyttet til Gibbs' fri energi G (se fri energi) og stofmængden n, idet μ = G/n for et rent stof, og μ = ∂G/∂n for et stof i en blanding (opløsning). I en ideal opløsning afhænger μ logaritmisk af koncentrationen c, idet μ = μ0 + RTlnc. μ0 er det kemiske potential i en referencetilstand, R er gaskonstanten og T den absolutte temperatur. For ikke-ideale opløsninger erstattes c med aktiviteten a.
Hvis et stof er fordelt på flere faser i et betragtet system, kan der kun være ligevægt i systemet, såfremt stoffet har samme kemiske potential i enhver af disse faser. Denne betingelse medfører bl.a. den generelle Gibbs' faselov og colligative effekter for opløsninger. Se endvidere kemisk ligevægt.
Kommentarer
Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.
Du skal være logget ind for at kommentere.