Kritisk punkt, i fysik og kemi det punkt i et fasediagram, hvor ligevægtskurven mellem to faser (fx væske og gas) ender. Punktet er karakteriseret ved et kritisk tryk og en kritisk temperatur. Ved tryk højere end det kritiske tryk og temperaturer højere end den kritiske temperatur er der ingen forskel mellem de to faser. Vands kritiske punkt er ved trykket 218 atm og temperaturen 374 °C, hvor der ikke længere er forskel på damp og væske; den fælles fase kaldes et fluid, og dets egenskaber udnyttes i superkritisk teknik.

Et kritisk punkt kan kun findes mellem to faser, hvis forskel blot er kvantitativ (fx gas og væske, der adskiller sig ved graden af vekselvirkning mellem molekylerne), ikke mellem fx væske og fast stof (krystal), der adskiller sig kvalitativt ved deres indre symmetri.

Kommentarer

Kommentarer til artiklen bliver synlige for alle. Undlad at skrive følsomme oplysninger, for eksempel sundhedsoplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer, når de kan.

Du skal være logget ind for at kommentere.

eller registrer dig