• Artiklens indhold er godkendt af redaktionen

Pauliprincippet

Oprindelig forfatter JLPe Seneste forfatter Redaktionen

Pauliprincippet, det forhold, at to elektroner ikke kan befinde sig i samme kvantetilstand. Pauli fremsatte sit princip i 1925 baseret på den iagttagelse, at der i hver af de "Bohr'ske baner" i atomerne altid forekom højst to elektroner. Han foreslog, at disse besad et indre kvantetal, snart efter fortolket som elektronens spin, der netop kan antage to værdier.

Princippet har navn efter fysikeren W. Pauli.

Hans hypotese viste sig senere at være et led i en af de meget dybtliggende konsekvenser af foreningen af kvanteteorien og den specielle relativitetsteori (se kvantefeltteori). Pauliprincippet gælder for alle fermioner. Det spiller en nøglerolle for forståelsen af bl.a. atomernes kemiske egenskaber, metallers egenskaber (se fx Fermi-flade) og for atomkernernes stabilitet.

Annonce

Referér til denne tekst ved at skrive:
Jens Lyng Petersen: Pauliprincippet i Den Store Danske, Gyldendal. Hentet 19. september 2017 fra http://denstoredanske.dk/index.php?sideId=139676